影響氧化還原反應(yīng)速度的因素如下

1.水質(zhì)樣品及氧化劑濃度

  許多氧化還原反應(yīng)是分步進(jìn)行的,因此,不能從總的氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷反應(yīng)物濃度對(duì)速度的影響。一般來(lái)說(shuō),增加反應(yīng)物的濃度即可加快反應(yīng)速度。此外在氧化還原滴定過(guò)程中,由于反應(yīng)物的濃度降低,特別是接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),反應(yīng)速度減慢,因此,滴定時(shí)應(yīng)注意控制滴定速度與反應(yīng)速度相適應(yīng)。

2.檢測(cè)樣品的溫度

  對(duì)大多數(shù)水質(zhì)反應(yīng)來(lái)說(shuō),升高溫度可以提高反應(yīng)的速度。例如酸性溶液中高錳酸根離子和乙二酸根離子的反應(yīng),在室溫下反應(yīng)就比較緩慢,通過(guò)加熱可以加快反應(yīng),一般控制在70~80°C滴定,但試驗(yàn)時(shí)應(yīng)考慮升高溫度可能引起的其他一些不利因素。   
  有些物質(zhì)(如I2)易揮發(fā),加熱時(shí)會(huì)引起揮發(fā)損失;有些物質(zhì)(如Sn2+,FE2+等)加熱時(shí)會(huì)促使其被空氣中的氧氧化,因此,必須根據(jù)具體情況確定反應(yīng)最適宜的溫度。

3.氧還原催化劑

  催化作用是指由于某些物質(zhì)的存在而改變反應(yīng)速度的現(xiàn)象,這類物質(zhì)稱為催化劑。廣義地說(shuō),催化劑只能引起反應(yīng)速度的變化,但不移動(dòng)化學(xué)平衡。表面上催化劑似乎沒(méi)有參與反應(yīng),實(shí)際在反應(yīng)過(guò)程中,催化劑反復(fù)地參與反應(yīng),并循環(huán)地起作用。
  氧化還原反應(yīng)中借加入催化劑以加速反應(yīng)的還有不少,如化學(xué)需氧量的測(cè)定中,以Ag2SO4作催化劑等。